Question

20．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 相同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，銨根濃度大小關(guān)系為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl
• B． 向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
• C． 0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）₂ 溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，銨根離子的水解程度較小，則氯化銨溶液中的銨根離子濃度最小；
B．溶解度越大，越難生成沉淀；
C．根據(jù)混合液中氫離子的濃度進行計算；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．相同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，銨根離子的水解程度較小，則氯化銨溶液中的銨根離子濃度最�。粊嗚F離子抑制了銨根離子的水解，則（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的銨根離子濃度最大，所以銨根濃度大小關(guān)系為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl，故A正確；
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgI更難溶，即氯化銀的溶解度大于AgI的溶解度，故B錯誤；
C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液混合后，混合液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L，而常溫下溶液的pH=1溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、難溶物溶解度與溶度積的關(guān)系、離子濃度大小比較等知識，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活運用能力．