Question

【題目】把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑： 途徑I：C（s）+O2（g） CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 ．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為 ．
（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義． ．

Answer 1

【答案】
（1）等于
（2） ﹣Q2
（3）低于；吸收；高溫
（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送
【解析】解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，所以答案是：等于；（2）由蓋斯定律可知：①C（s）+O2（g） CO2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q1 kJ）②C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2 kJ）③2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）

2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）（1molCO和1molH2反應(yīng)共放熱Q3 kJ）

根據(jù)蓋斯定律①= ﹣②計(jì)算；

，所以Q1= ﹣Q2；所以答案是： ﹣Q2；（3）因吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，所以答案是：低于；吸收；高溫；（4）因煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料燃燒后產(chǎn)物無(wú)污染、燃燒效率高等，

所以答案是：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．