【題目】立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ),是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察鈉的顏色,這個實驗中還需用到的一種儀器是_________;
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯,把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格,“浮”--鈉的密度比水小;“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉;“熔”——______________;
(3)實驗3:用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗
生成的氣體體,向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液,可以看到__________;
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________,該反應(yīng)每消耗1mol鐵,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
【答案】 鑷子 鈉的熔點低,反應(yīng)放熱 BC 溶液先變紅后褪色 水蒸氣 8/3mol 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉,因此還需要用到鑷子;(2)熔是熔化,說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),且金屬鈉的熔點較低;(3)熔化而不滴落,金屬鋁是活潑的金屬,在空氣中點燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,保護內(nèi)部鋁,熔化而不滴落,還說明氧化鋁的熔點比鋁高,故BC正確;(4)過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,酚酞與堿變紅,又因為過氧化鈉具有強氧化性,把有色物質(zhì)氧化,因此溶液的顏色是先變紅后褪色;(5)發(fā)生3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,氧化劑是化合價降低的物質(zhì),因此氧化劑是水蒸氣,根據(jù)反應(yīng)方程式,3molFe參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,因此1molFe參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol;(6)氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制過程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實際質(zhì)量),下列操作會引起誤差偏低的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.稱量時藥品和砝碼位置放反
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是
A.氫氟酸具有強酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨氣顯堿性,可用堿石灰或無水CaCl2干燥
C.MgO、A12O3熔點高,它們都可用于制作耐火材料
D.銅的活動性比鐵弱,可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
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【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如右圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 18個縱行代表18個族,7個主族、8個副族
B. 短周期共有32種元素
C. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期
D. 第ⅠA族全部是金屬元素
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【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
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【題目】(1)現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:1:1,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與________gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的質(zhì)量相等。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當它們的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為________________。
(4)100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,則n[Al2(SO4)3]=____________。
(5)10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL,稀釋后c(H+)=_______________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
①標況下2.24L己烷中,含1.4NA個C-H鍵
②常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中,電子數(shù)為8NA
③過氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生3.2g氧氣,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA
④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數(shù)目小于0.1NA
⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體,膠體粒子數(shù)目最多可達到0.1NA
⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng),得到氨氣分子數(shù)目少于0.2NA
A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ②③④
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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