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對于在一定條件下進行的化學反應，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（　�。�
①升高溫度       ②加入催化劑    ③增大體系壓強   ④增大反應物濃度．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點：活化能及其對化學反應速率的影響
專題：化學反應速率專題
分析：提高反應物中的活化分子百分數因素有溫度和催化劑，濃度和壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數．
解答： 解：①升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數，故①正確；
②加入催化劑，降低活化能，可提高反應物中的活化分子百分數，故②正確；
③增大壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數，故③錯誤；
④增大反應物濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數，故④錯誤．
故選A．
點評：本題考查活化能的影響因素，題目難度不大，本題注意外界條件對反應速率的影響的根本原因．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關鈉的敘述正確的是（　�。�
A、2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%
B、鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅
C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁
D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物都一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B、pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、含有大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①蒸餾操作時，把溫度計的水銀球置于受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的硫化氫
③無水已醇和過量的3mol/L硫酸溶液混合加熱至170℃左右制取乙烯
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔
⑥可用溴水區(qū)別己烯、甲苯和四氯化碳三種無色液體．
A、只有①⑤⑥
B、只有①③④⑤
C、只有①②③⑤
D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、
驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大
B、
分離乙醇與水的混合物
C、
   除去Cl2中的HCl
D、
  排水法收集氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述正確的是（　　）
A、甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH-）減小
C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數變小
D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中
C(OH-)
C(H+)
=1×108，下列說法正確的是（　�。�
A、該一元堿（AOH）溶液的pH=13
B、該溶液中水電離出的C（OH-）=10-3 mol?L-1
C、將pH=1的鹽酸溶液V1 L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2
D、將pH=1的鹽酸溶液V1L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為C（A+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A、成都加快建設地鐵、輕軌，減少汽車尾氣排放，符合“低碳經濟”要求
B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，有利于水果保鮮
D、明礬水溶液中的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離
C、煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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