有關(guān)鈉的敘述正確的是（ ）
| A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% |
| B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 |
| C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁 |
| D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣 |
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．鈉與水反應(yīng)放熱，氫氧化銅受熱分解；
C．依據(jù)鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，及氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)；
D．鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同．
解答：
解：A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了水，同時(shí)生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；
B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，鈉與水反應(yīng)放熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以會(huì)有氫氧化鈣析出，故C正確；
D．鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉，與其在空氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，充電、放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni
2O
3+3H
2O
Fe（OH）
2+2Ni（OH）
2電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為
、負(fù)極為
（2）電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
（3）電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO
2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO
2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO
2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO
2和H
2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO
2和3mol H
2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO
2（g）+3H
2（g）=CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測(cè)得CO
2和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）達(dá)到平衡的時(shí)刻是
min（填“3”或“10”）．在前10min內(nèi)，用CO
2表示的反應(yīng)速率V（CO
2）=
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
．
a．容器壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO
2）不變
c．V（CH
3OH）=V（H
2O） d．c（CH
3OH）=c（H
2O）
（3）為了提高H
2的轉(zhuǎn)化率，可采取
（填“增大”或“減小”）CO
2濃度的措施．
（4）達(dá)平衡后，H
2的轉(zhuǎn)化率是
．平衡常數(shù)K=
．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁．
（2）用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．
（4）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．
（5）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁．
（6）加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．
（7）將O
2和H
2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H
2．
（8）18g H
2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．
（9）22.4L O
2中一定含有6.02×10
23個(gè)氧分子．
（10）在0.5mol Na
2SO
4中含有Na
+的數(shù)目為6.02×10
23個(gè)．
（11）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH
3與60mL O
2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3．
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
醋酸是一種弱電解質(zhì)．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是
；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H
+）由小到大的順序?yàn)?div id="ii98nrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（3）a，b，c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是
；
（4）若使C點(diǎn)溶液的c（CH
3COO
-）提高，在如下措施中可采取（填序號(hào)）
A．加鹽酸 B．加Zn粒 C．加入固體KOH D．加水 E．加固體CH
3COONa．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）過(guò)程中，要依次經(jīng)過(guò)下列步驟中的（ ）
①與NaOH的水溶液共熱
②與NaOH的醇溶液共熱
③與濃硫酸共熱到170℃
④在一定條件下與氯氣加成
⑤在催化劑存在的情況下與氧氣共熱．
| A、①③④①⑤ | B、②④①⑤ |
| C、①③④② | D、③④①⑤ |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c |
| B、若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小 |
| C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c |
| D、a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向c（H+）=a mol/L的鹽酸和醋酸各100ml中，分別加入足量的鐵粉，下列判斷正確的是（ �。�
| A、產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸 |
| B、開始時(shí)兩溶液中產(chǎn)生氫氣的速率相等 |
| C、最終產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
| D、醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸產(chǎn)生的氫氣多 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大體系壓強(qiáng) ④增大反應(yīng)物濃度．
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