Question

【題目】分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）

pH變化
溶液中是否產(chǎn)生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法不正確的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．SO2與H2O反應生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正確；

B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O發(fā)生反應生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正確；

C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧氣的存在，亞硫酸被氧化成硫酸，酸性變大，b比a所示溶液的pH小，故C錯誤；

D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈堿性，產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D正確；

選C。