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【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】

A. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO，故A正確；

B. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯誤；

C. 對比實驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性，故C正確；

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調控合適的pH才能安全使用，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列5種有機物

① ②③④⑤

請回答下列問題:

(1)其中互為同系物的是____________和____________，互為同分異構體的是____________和____________(用序號回答)。

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為____________。

(3)有機物②核磁共振氫譜中有____________個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用單質A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是____________；C的化學式是____________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數：B點___D點。

③C點H2的轉化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A.CO2與SO2B.CH4與NH3

C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為___________（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是_______。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl） B、增大n（O2）

C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率______（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術，發(fā)生如下反應：

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是 (　 　)

A. 反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動

B. 反應②的平衡常數表達式為K＝

C. 反應①和②是主反應，反應③是副反應

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經達到化學平衡的可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴容減小壓強，下列敘述正確的是 （ ）

A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.平衡向正反應方向移動，K值增大

C.各物質的濃度都減小，產物的物質的量增加

D.正、逆反應速率都減小，向逆反應方向移動

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