下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④
C
如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。應用氫氣和碘反應生成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，所以改變壓強平衡不移動，顏色變深是因為碘的濃度變大導致的，①不能。催化劑只能影響反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能用勒夏特列原理解釋，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比平衡時（    ）
A．都增大B．都減少
C．前者增大，后者減少D．前者減少，后者增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應的反應物是        。
（2）該反應的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為              
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(1)用H2的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮氣的轉化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(4)容器內反應前后壓強比是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（　�。�
①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加正催化劑   ⑥除去Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑤⑥D．②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是    
A．4min時，M的轉化率為80%
B．4min時，用M表示這段時間內的反應速率為0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+BC+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案