在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說(shuō)法正確的是    
A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4min時(shí)，用M表示這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1
A
平衡時(shí)M的物質(zhì)的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，所以消耗M是1.6mol，則轉(zhuǎn)化率是，A正確。M的反應(yīng)速率為，B不正確。體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，所以M的物質(zhì)的量不變，C不正確。反應(yīng)速率在反應(yīng)過(guò)程中是變化的，但不是均勻變化的，所以D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強(qiáng)____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)為0.4mol·L－1、c(SO2)為0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是(　　)
A．SO3的分解率為20%
B．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
C．達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol
D．10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測(cè)得開始時(shí)，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（  ）
A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1

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