HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體
D
氫氧化鈉和次氯酸及鹽酸都反應，所以次氯酸的濃度會降低。B不影響，C是稀釋，次氯酸的濃度會降低。由于次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以碳酸鈣只與鹽酸反應，而不與次氯酸反應，平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增加。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡
A．反應容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 
A．反應的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分計入總分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)面反應達平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
①達平衡后，反應左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

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