Question

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• B． 4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15N_A
• C． 1molCH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A
• D． 7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B．根據(jù)1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵計(jì)算；
C．甲烷中只存在C-H化學(xué)鍵，據(jù)此解答；
D．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯．

解答 解：A.9g D₂O物質(zhì)的量=$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，含有 電子數(shù)為0.45mol×10×NA=4.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B.4.5gSiO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{4.5g}{60g/mol}=\frac{3}{40}$mol，含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為：$\frac{3}{40}$mol×4=0.3mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷中只存在C-H單鍵，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl₂為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1N_A電子，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及電子數(shù)、化學(xué)鍵的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)等，難度不大．