19．以下除雜試劑或方法錯誤的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應條件或除雜方法
A苯乙酸燒堿溶液分液
B硅鋁稀鹽酸過濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；
B．鋁于稀鹽酸反應；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水；
D．易引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，反應后可用分液的方法分離，故A正確；
B．硅與鹽酸不反應，且不溶于水，鋁于稀鹽酸反應，可用過濾的方法分離，故B正確；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，可用洗氣的方法分離，故C正確；
D．實驗室難以完成，且不能確定乙烯的含量，易引入新雜質(zhì)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．
（2）化合物NF3為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O （寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組物質(zhì)中，B既能與A反應又能與C反應的是（　�。�
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NA
C．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案