6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．若 Vl＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

分析 pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液顯堿性；根據(jù)酸性不同結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積小的酸性較弱；兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)后弱酸根離子水解溶液顯堿性；
A、由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)，故A正確；
B、兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)后弱酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、兩種酸的酸性不同，當(dāng)PH相同時(shí)，溶液稀釋10 倍后，若是強(qiáng)酸 pH 為3，若是弱酸PH小于3，所以稀釋后二者的PH不同，故C錯(cuò)誤；
D、由于兩種酸的濃度不同，所以與足量的Zn反應(yīng)生成的氫氣體積不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，本題注意兩種酸溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實(shí)驗(yàn)室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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17．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
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14．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫(xiě)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NA
C．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
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18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）
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15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物
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