【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小
C. 廁所清潔劑、醋、肥皂和廚房清潔劑等物質(zhì)是按酸堿性的一定順序依次排列的
D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,溶液中會(huì)有等物質(zhì)的量的沉淀生成[已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)]
【答案】C
【解析】A,向溶液中加入少量水,溫度不變,不變,降低,則增大,減小故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B CH3COONa溶液中水解為吸熱反應(yīng),溫度升高,水解平衡常數(shù)增大,減小,增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 廁所清潔劑主要是靠鹽酸,酸性最強(qiáng),醋的主要成分是,是弱酸,廚房清潔劑主要是NaOH,堿性比肥皂強(qiáng),所以pH由大到小排序?yàn)椋簭N房清潔劑>肥皂>醋>廁所清潔劑。故C項(xiàng)正確。;D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量不等,故D錯(cuò)。 本題正確答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下流程圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)固體A的成分是_______,氣體C的化學(xué)式為____________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明FeCl3溶液中的金屬陽(yáng)離子_____________。
(4)反應(yīng)消耗鐵粉11.2g,則廢液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①R—NO2R—NH2;②苯環(huán)上的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程:
(1)A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無(wú)色液體,苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(2)在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的是___(填序號(hào),下同),屬于加成反應(yīng)的是_______。
(3)圖中“苯→E→F”的轉(zhuǎn)化過(guò)程省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)有機(jī)物B苯環(huán)上的二氯代物有___種結(jié)構(gòu);的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 4.6 克金屬鈉與 500mL0.2molL-1 稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA
B. 0.012kg12C 含有 NA 個(gè) 12C 原子
C. 等 物 質(zhì) 的 量 的OH- 與 NH4+ 所 含 電 子 數(shù) 相 同
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L,含有的碳原子數(shù)約為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。
①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。
②a極區(qū)pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
(2)燃料電池因具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì),以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極,則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為____,處理過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,它們分別是______、______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是( )
A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B.它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)
C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑
D.可以確定該微粒為Ar
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)。 A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì), C 為黃綠色氣體, F 為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì), I 為紅褐色沉淀。
(1)E的化學(xué)式為____,I的化學(xué)式為____。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____;寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:____。
(3)檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是____。
(4)保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是____。
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