【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的質量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物質的量是多少？

（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中 Cl-物質的量濃度是多少？

【答案】

⑴8.7g；⑵0.2mol；⑶10mol·L-1；

【解析】

試題分析：（1）由反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：n（MnO2）＝n（Cl2）＝＝0.1mol，m（MnO2）=0.1mol×87g·mol-1=8.7g，答：需要消耗MnO2的質量為8.7g，

（2）被氧化的HCl的物質的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；

（3）反應后溶液中的Cl-減少了2×n（Cl2）=0.2mol，反應后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，濃度為：c（Cl）＝＝10molL1,答：反應后溶液中Cl-物質的量濃度是10mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。

(2)達到平衡時CO的轉化率。

(3)該溫度下的K。

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B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

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已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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B. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

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