【題目】下列人體內(nèi)的化學(xué)元素中，含量最少的是

A. 碳 B. 氧 C. 磷 D. 鋅

【答案】D

【解析】組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類．

大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等．

A、碳屬于大量元素；

B、氧屬于大量元素；

C、磷屬于大量元素；

D、鋅屬于微量元素．

因此，含量最少的是微量元素鋅．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路板的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X ，Y ．

(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是 ；

(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是

A. 立即喝大量的食鹽水 B. 立即喝大量牛奶

C. 立即喝大量的豆?jié){ D. 立即喝大量蛋清

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如下：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（填化學(xué)式）。

②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：___________。

⑵現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需___________。

②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。

A．稱量時砝碼生銹：__________；

B．溶解前燒杯內(nèi)有水：__________；

C．容量瓶洗滌后未干燥___________；

D．定容時仰視容量瓶刻度線：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的質(zhì)量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中 Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B.

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D.

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現(xiàn)“碳”的循環(huán)

C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

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同步練習(xí)冊答案