Question

15．把a(bǔ)g Na0H樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）加入到含bmol H₂SO₄的溶液中，充分反應(yīng)后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，加入bmol H₂SO₄和cgKOH，最終溶液剛好成中性，則根據(jù)氫離子等于氫氧根列方程求解．

解答 解：根據(jù)題意，加入bmol H₂SO₄和cgKOH，最終溶液剛好成中性，所以氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)樣品中Na0H的物質(zhì)的量為xmol，則有x+$\frac{c}{56}$=b×2，解得x=2b-$\frac{c}{56}$，所以樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{（2b-\frac{c}{56}）×40}{a}$×100%=$\frac{560b-5c}{7a}$×100%，答：樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{560b-5c}{7a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵明確溶液剛好成中性，根據(jù)氫離子等于氫氧根列方程是解題關(guān)鍵．