7．在有機(jī)化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個(gè)端點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，氫原子已省略．某有機(jī)物分子用鍵線式表示為，該有機(jī)物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

分析 根據(jù)分子中含3個(gè)CH3，5個(gè)CH2，1個(gè)CH、1個(gè)C求出分子式；由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種位置的H，一氯代物等于氫原子的種類；

解答 解：分子中含3個(gè)CH3，5個(gè)CH2，1個(gè)CH、1個(gè)C，則分子式為：C10H20；由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種位置的H，其一氯代物有4種；
故答案為：C10H20；4；

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意等效氫的判斷，側(cè)重分析與知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說正確的是（　�。�
A．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．完成下表：
物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol 體積（標(biāo)況）/L 分子數(shù) 質(zhì)量
 H2 0.5   
 CO2  44.8  
 N2   6.02×1022 
 O2    32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把a(bǔ)g Na0H樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反應(yīng)后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時(shí)選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實(shí)驗(yàn)裝置編號回答：
（1）若選用試劑①②，則應(yīng)選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選用的裝置是B或C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示的幾種物質(zhì)中，其物質(zhì)的量一定不是1mol的是（　　）
A．32g硫B．64g Cu2+
C．32g氧氣D．6.02×1024個(gè)水分子

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19．設(shè)NA表示阿伏伽羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．7g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子
C．0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA個(gè)Na+D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NA
B．1mol氮?dú)夂?0NA個(gè)電子
C．0.5ml甲烷所含原子數(shù)為0.5NA
D．在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中，1mol鋅失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌．
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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