20．己知甲烷和氧氣的混合氣中，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

分析 相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算．

解答 解：甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則n（CH4）：n（O2）=$\frac{20%}{16}$：$\frac{80%}{32}$=1：2，因V=n×Vm，氣體的Vm相等，則甲烷和氧氣的體積比為1：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意阿伏伽德羅定律的推論及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的．下列關(guān)于該分子的敘述正確的是（　�。�
A．O2．O3．O4都是氧的同位素B．O4的摩爾質(zhì)量為64
C．O4是氧元素的一種新核素D．O2．O3．O4都是氧的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．完全燃燒4.6g的某有機(jī)物，若用堿石灰吸收質(zhì)量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，產(chǎn)生20g的白色沉淀，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式可能為（　�。�
A．C2H60B．C2H6C．C2H40D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2
C．2L CO2和2L H2OD．11.2L O2和0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把a(bǔ)g Na0H樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反應(yīng)后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的濃硫酸中含硫酸1.84mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示的幾種物質(zhì)中，其物質(zhì)的量一定不是1mol的是（　�。�
A．32g硫B．64g Cu2+
C．32g氧氣D．6.02×1024個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Cu與濃硫酸反應(yīng)后，為證明是否生成了硫酸銅，向混合液中加水觀察溶液是否呈藍(lán)色，此操作正確嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸         B．雙氧水       C．氨水         D．高錳酸鉀溶液
（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸，進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-1．試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由溶液中c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無(wú)Fe（OH）2沉淀生成 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（5）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．

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