Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A、參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：5
• B、若有2molFe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol
• C、每生成1molFe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
• D、O₂是氧化劑，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O₂為氧化劑，F(xiàn)e²⁺、S₂O₃^2-為還原劑，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（1+2）=1：3，故A錯誤；
B．若有2molFe²⁺被氧化，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為

2mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.5mol，故B正確；
C．每生成1molFe₃O₄，有1mol氧化劑參加反應，由O元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故C正確；
D．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O₂為氧化劑，F(xiàn)e²⁺、S₂O₃^2-為還原劑，故D正確；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．