一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A、溫度、體積不變，充入氬氣
B、體積不變，對(duì)體系加熱
C、溫度、體積不變，充入氯氣
D、溫度不變，增大容器體積
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會(huì)使使PCl5分解率降低．
解答： 解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會(huì)使使PCl5分解率降低，
A、溫度、體積不變充入氬氣，平衡不移動(dòng)，PCl5分解率不會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；
B、升溫平衡正向移動(dòng)，PCl5分解率增大，故B錯(cuò)誤；
C、溫度、體積不變充入氯氣，平衡逆向移動(dòng)，PCl5分解率降低，故C正確；
D、溫度不變，增大容器體積，平衡正向移動(dòng)，PCl5分解率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意影響平衡移動(dòng)的因素只有溫度、濃度、壓強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由 制取少量的時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A、取代、消去、加成
B、加成、消去、取代
C、消去、加成、消去
D、消去、加成、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變         
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、若有1mol NO3-被還原，轉(zhuǎn)移8 mol e-
C、還原產(chǎn)物為NH4+
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2），其結(jié)構(gòu)式為，是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？
 

（2）寫出H3PO2電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
 

（3）利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出其離子反應(yīng)方程式：
 
．

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