【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 10 mol·L-1
B. 1 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1
D. 0.01 mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________(用編號填寫)。
(3)25℃時,將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6) 25C時,0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量,在體內(nèi)發(fā)生的變化是 ( )
A.氧化反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.水解反應(yīng) D.縮合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗或?qū)嶒炑b置進行的實驗中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
A.裝置甲:防止鐵釘生銹
B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH,確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱
C.裝置乙:除去甲烷中混有的乙烯
D. 用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)
(1)基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子;Fe3+的價電子排布圖為__________。
(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),說明配位原子配位能力 (填“強”或“弱”)。
(3)上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是 。
(4)某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數(shù)為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達(dá)式)]。
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【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2,三種溶液的體積比為2:2:1,則這三種溶液中Na+個數(shù)比是
A.1:3:6
B.2:3:9
C.9:3:1
D.1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 。
(3)在 425℃、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)(記作 KP),則上述反應(yīng)的 KP=_______。
②以下說法正確的是________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響。
C.催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號)范圍內(nèi)
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6
a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。
(7)氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO 和 NO2)。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物(假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1)的質(zhì)量為 g。
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【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是( )
A.醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑 B.亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)
C.我國應(yīng)該禁止使用味精 D.苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:150 ℃時, NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 ℃時充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內(nèi),每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子
(2)150 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
(4)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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