【題目】用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測(cè)定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱

C．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A．裝置甲中鐵為電解質(zhì)的負(fù)極，不參與電極反應(yīng)，可防止鐵釘生銹，故A正確；B．測(cè)定鹽溶液的pH，可確定對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液酸性，則酸性HCl＞HF，但不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)法得到純凈的甲烷，故C錯(cuò)誤；D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液均有白色沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）

A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一條直線上

C．碳原子同一平面上至少有9個(gè) D．所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾

D. 檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒(méi)有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A﹣R 9種元素在周期表中的位置

（1）這 9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（以上均填元素符號(hào)）

（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號(hào)表示）

（3）F元素簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈________色．

（4）G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

A. 10 mol·L－1

B. 1 mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1

D. 0.01 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1鹽酸，溶液的PH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是

A．M-N間一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）

D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。查閱到以下資料：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

（5）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。

①若本實(shí)驗(yàn)需要NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL，則配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為_(kāi)______________mol·L-1。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是___________(填寫序號(hào))。

A．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

B．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

f.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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