Question

【題目】已知:150 ℃時， NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應(yīng)，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內(nèi)，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子

（2）150 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

Answer 1

【答案】（1）ABDE

（2）0.32（3）C

（4）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 135.7 kJ/mol

（5）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

試題分析：（1）A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化說明NO2濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)體積增加，容器內(nèi)壓強不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；E.v逆(NO2)＝v正(NO)表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E正確；F.相同時間內(nèi)，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子均不是正反應(yīng)速率，不能說明，F錯誤，答案選ABDE；

（2） 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始濃度（mol/L） 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.04 0.04 0.02

平衡濃度（mol/L） 0.01 0.04 0.02

所以150℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝0.32。

（3）A、正反應(yīng)是體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度NO2轉(zhuǎn)化率增加，A錯誤；B、正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，NO含量增加，B錯誤；C、溫度高反應(yīng)速率快，到達平衡的時間少，NO的濃度大，C正確，答案選C。

（4）已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol

則根據(jù)蓋斯定律可知②×2－①即得到

N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7 kJ/mol。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，反應(yīng)生成醋酸和硝酸鈉，且與剩余的醋酸鈉的濃度相等。此時溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)。