【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B、2NO2N2O4是放熱反應(yīng);
C、發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D、Ksp小的沉淀多。
A、雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故A錯(cuò)誤;
B、2NO2N2O4是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),顏色變深,故B正確;
C、發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2顯還原性,故C錯(cuò)誤;
D、Ksp小的得到的沉淀更多,出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明AgI 的Ksp更小,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不一定能加快
B. 可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大
C. 對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖,Cu+的作用是____________,C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。
(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH= -1627 kJmol-1
① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是________ 。
③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時(shí),只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng) n(NH3)/n(NO) >1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
② 某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí),隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是________;在pH約7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開(kāi)始升高,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.T2>T1,p2>p1
D.其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低
C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO-+8e-+2H2O==2CO2+7H+
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),理論上總共生成2.24LN2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B. 在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過(guò)程中,陰極區(qū)消耗Na+
B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2O
C. 電解的總反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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