【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答:
①寫出選用試劑分別 B__________,C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應(yīng)的離子方程式為_______
④從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答:
①寫出 A處的離子方程式:_______
②B處的現(xiàn)象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過(guò)圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________
【答案】飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl雜質(zhì) 大于 試紙變藍(lán) 吸收Cl2,防止污染環(huán)境 同主族元素從上至下,元素的非金屬性逐漸減弱
【解析】
由題可知,圖1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是要通過(guò)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含鹽酸酸性的關(guān)系驗(yàn)證C與Si的非金屬性強(qiáng)弱;因此圖1中的A是用來(lái)通過(guò)鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備CO2;由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的CO2中必然含有HCl雜質(zhì),HCl的酸性強(qiáng)于硅酸,也會(huì)使C中盛放的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;因此為避免其干擾,需要用B中的飽和碳酸氫鈉溶液對(duì)氣體進(jìn)行除雜。圖2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,濃鹽酸可以和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Cl2,Cl2則會(huì)使NaBr溶液中的Br-被氧化為Br2,也會(huì)使KI溶液中的I-被氧化為I2,由于Cl2有毒,所以出于安全和環(huán)保的考慮,需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收。
(1)①通過(guò)分析可知,圖1的B中的溶液為飽和NaHCO3溶液,C中的溶液為Na2SiO3溶液;
②通過(guò)分析可知,圖1的B的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì),防止其產(chǎn)生干擾;此外,飽和碳酸氫鈉溶液也會(huì)降低CO2的溶解損耗;
③通過(guò)分析可知,圖1的C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
④由實(shí)驗(yàn)可知,H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以C的非金屬性強(qiáng)于Si;
(2)①通過(guò)分析可知,圖2的A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
②通過(guò)分析可知,圖2的B處生成了I2,因此現(xiàn)象是,試紙變藍(lán);
③通過(guò)分析可知,圖2的C處藥品的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2防止污染;
④由圖2的實(shí)驗(yàn)可知,同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說(shuō)明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O,則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。
(4)在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH-=__FeO42-+___Cl-+__
(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液。回答下列問(wèn)題:
(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。
(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。
(4)定容時(shí),某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學(xué)由于操作不慎,定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達(dá)到刻度線,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各步制取物質(zhì),最終無(wú)法達(dá)到目的的有
A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體
B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D. CuSO4溶液CuSCuS
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___,B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。
(2)NaBO2可用于織物漂白。
①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___(填元素符號(hào))。
②BO2-的空間構(gòu)型為____,寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:____。
(3)BF3和F-可以形成BF4-,BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。
(4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。
(5)一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該化合物的化學(xué)式為____。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對(duì)海水加工的示意圖:
根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題:
(1)飽和食鹽水被電解的化學(xué)方程式______。
(2)海水結(jié)晶過(guò)濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽(yáng)離子,從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①充分考慮當(dāng)?shù)睾Q蠡瘜W(xué)資源,從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化鎂電解制鎂的化學(xué)方程式是______。
③生產(chǎn)過(guò)程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號(hào))_______。
A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2
(3)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入氯氣,又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來(lái)應(yīng)采用______(填實(shí)驗(yàn)方法)。
②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣,以下設(shè)想合理的是______(填寫代號(hào)).
A 本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
C 在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 D 從外地購(gòu)買
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始到 5min,υ(C)=0.2 mol/(L·min)
B.反應(yīng)開(kāi)始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)
D.a 點(diǎn)時(shí),c(A)=c(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極
D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
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