【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)開始到 5minυ(C)=0.2 mol/L·min

B.反應(yīng)開始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)

D.a 點時,c(A)=c(B)

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)開始到5min,n(C)=0.2 mol,υ(C)==0.02 mol/(L·min),A選項錯誤;

B.反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?/span>0.4mol,則增加了0.4mol,物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/LB選項錯誤;

C.反應(yīng)達到平衡時,A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol,變化量為0.6 mol,A為反應(yīng)物,B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol,變化量為0.4 mol,C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol,變化量為0.2 mol,BC為生成物,化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比,n(A)n(B)n(C) =0.6 mol0.4 mol0.2 mol=321,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A2BC,C選項錯誤;

D.由圖可知,a點時,AB的物質(zhì)的量相同,則物質(zhì)的量濃度也相同,D選項正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,可采用硼砂、SiO2、NaH2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

2NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號)

②硼砂的化學(xué)式為_______。

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、BC三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答:

①寫出選用試劑分別 B__________,C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(大于小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答:

①寫出 A處的離子方程式:_______

B處的現(xiàn)象_____

C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù),計算、分析、判斷給出結(jié)論,題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液顯____性,保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時,_____ (填離子符號)先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

(3)向含Fe3+Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時,Fe3+完全沉淀,當(dāng)pH=_____時,Cu2+開始沉淀,

(4)反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由計算結(jié)果可以知道實驗室制備H2S氣體應(yīng)選用_________,檢驗H2S氣體應(yīng)選用_________(均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答)

除去廢水中的 Cu2+使用 過量的 FeS 固體的優(yōu)點有

a.可以除去廢水中的 Cu2+,過量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過過濾一并除去

b.____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素,XY、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15;XZ 可形成 XZ2 分子;YM 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L1;W 的質(zhì)子數(shù)是 XY、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:WXYZM

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物

C.CaM2CaZ2 兩種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為 12

D.X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵,可能有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于氫氧燃料電池,下列說法正確的是(

A. KOH 做電解質(zhì),負極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng),實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為:2H2O2 2H2O + O2

D. 總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+ O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶,富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案,從海帶中提取I2。

1)灼燒海帶時,除需酒精燈與三腳架外,還需要用到的實驗儀器是___。

2)向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

3)試劑a可以是_________(填序號)。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D

4IIO3在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是_________

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