Question

【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。

(4)在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時(shí)間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__

(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

Answer 1

【答案】弱 一 CaCO3 3 2 3 4 2 3 5H2O P、CuSO4 10mol

【解析】

(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促使硫酸鉛溶解，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；

(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，說明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸；

(3)水泥的生產(chǎn)原料為黏土、石灰石，制玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英砂，共同原料為CaCO3；

(4)容器體積為2L，所以初始投料c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，設(shè)△c(N2)=x mol，列三段式有：

容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，溫度和容器容積不變，氣體的壓強(qiáng)比等于濃度之比，所以，解得x=0.1mol/L，則△c(H2)=0.3mol/L，v(N2)=0.1 mol/(L·min)，則反應(yīng)時(shí)間t==3min；

(5)鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，失去3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，得2個(gè)電子，取最小公倍數(shù)，則氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2，次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3，再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(6)Cu3P中P元素化合價(jià)為-3，H3PO4中P元素化合價(jià)為+5，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu元素化合價(jià)由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1，所以CuSO4也是氧化劑，即氧化劑為P、CuSO4；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+5-0)=10mol。