【題目】.央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。

已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是 價。

CrO2是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__ _(填、、氧化物)。

明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

A.都不穩(wěn)定,密封放置會產(chǎn)生沉淀

B.兩者均有丁達爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子都可通過濾紙

Cr是一種銀白色金屬,化學性質(zhì)穩(wěn)定,以+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑),其主要工藝流程如下:

查閱資料:

常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式 。

(2)酸化濾液D時,用硫酸而不選用鹽酸,可能的原因是

(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 。

(4)已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;(用離子方程式表示)

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號);

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】.1+2,C;

.(1)Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr;

(2)Cr2O72- 會氧化鹽酸生成氯氣,造成污染或14H++ Cr2O72-+6Cl-2Cr3++3Cl2+7H2O ;

(3)蒸發(fā)結(jié)晶、 趁熱過濾;

(4)Cr(OH)3 + OH-= CrO2- +2 H2 O; D;

3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O。

【解析】

試題分析:I.O顯-2價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價為+2價;此物質(zhì)屬于鹽類;明膠是膠體,K2SO4屬于溶液,A、膠體性質(zhì)是介穩(wěn)性,溶液穩(wěn)定,故錯誤;B、膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液不具有,故錯誤;C、膠體和溶液可以透過濾紙,故正確;

II.(1)利用鋁的還原性較強,因此反應(yīng)方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr;

2)Na2Cr2O7是一種強氧化劑,能把Cl氧化成Cl2,14H++ Cr2O72-+6Cl-2Cr3++3Cl2+7H2O,氯氣有毒,污染空氣;(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)溶解度和溫度的關(guān)系,在高于40以后,Na2SO4隨著溫度升高溶解度降低,因此采取操作:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾;(4)根據(jù)信息,Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3的相似,Al(OH)3表現(xiàn)兩性,溶于NaOH溶液,因此有:Cr(OH)3OH=CrO2+2H2O,因此控制溶液的pH不能過高;反應(yīng)中Na2S2O3表現(xiàn)還原性,因此代替Na2S2O3物質(zhì)也表現(xiàn)還原性,A、FeSO4中Fe2+以還原性為主,但會引入新雜質(zhì),故錯誤;B、濃硫酸表現(xiàn)氧化性,故錯誤;C、酸性高錳酸鉀溶液表現(xiàn)氧化性,故錯誤;D、Na2SO3中S具有還原性,不會引入新雜質(zhì),故正確;0.1×2×(x-2)=0.8,解得x=+6,說明Na2S2O3被氧化成SO42-,根據(jù)化合價升降法配平,因此離子反應(yīng)方程式為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H=8Cr3++6SO42-+13H2O。

練習冊系列答案
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A.電源B極是正極

B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:3:2

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠

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C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

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C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

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【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題。

1B物質(zhì)的化學式為。

2在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

3該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純,該步正確的方案可以設(shè)計為。

4若要測定原混合物中KClBaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。

5請按要求寫出下列離子方程式:

生成沉淀A_____________________________________________________

沉淀A與鹽酸反應(yīng):______________________________________________

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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水。向一定量的W的最高價價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

Ad點對應(yīng)的溶液中:K、NH4、CO32-、I-

Bc點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

Cb點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

Da點對應(yīng)的溶液中:Na+、K、SO42-、HCO3-

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C. 蛋白質(zhì)是組成細胞的有機物中含量最多的

D. 蛋白質(zhì)中的N元素存在于氨基酸的R基中

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【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量,生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 求:

(1)寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式 ;

(2)160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式 ;

(3)原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

(4)HCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

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