【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用,下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是( )
A.越活潑的金屬越難冶煉
B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是
A. 該溶液呈電中性
B. 它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)
D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
釩(12V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)釩價(jià)層電子排布圖為 ,比釩質(zhì)子數(shù)大1的元素原子的電子排布式為 。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化劑。SO2分子VSEPR模型是 ,硫原子雜化類(lèi)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ;該結(jié)構(gòu)中S——O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm,另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm,較長(zhǎng)的鍵為 (填圖2字母),該分子含有 個(gè)σ鍵。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于體心),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 ℃時(shí)仍是飽和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g的水中,均形成飽和溶液
D. a2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,形成不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對(duì)人體造成傷害。
①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是 價(jià)。
②CrO2-是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__ _(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。
A.都不穩(wěn)定,密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀
B.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子都可通過(guò)濾紙
Ⅱ.Cr是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如下:
查閱資料:
常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫(xiě)出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式 。
(2)酸化濾液D時(shí),用硫酸而不選用鹽酸,可能的原因是 。
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 、 。
(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,是因?yàn)?/span> ;(用離子方程式表示)
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào));
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B. 加熱時(shí),②溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色
C. 加熱時(shí),③溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng):4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是 ( )
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:a1>a2=a3D.容器中S03的物質(zhì)的量濃度:丙=。技
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