【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程如圖所示,你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有
A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑥ D. ①⑦
【答案】C
【解析】試題分析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等。操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量,藥品與砝碼位置顛倒,正確方法應(yīng)該為“左物右碼”,否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小,故①錯(cuò)誤;操作②、③為溶解碳酸鈉,使用玻璃棒攪拌,加速溶解過程,操作正確,故②③正確;步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下,過程中正確,故④正確;步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止,需要改用膠頭滴管,該操作正確,故⑤正確;操作⑥為使用膠頭滴管定容,定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視,不能仰視刻度線,故⑥錯(cuò)誤;操作⑦為搖勻操作,搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻,故⑦正確;所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是( )
A.二氧化碳的濃度
B.二氧化硫的濃度
C.可吸入顆粒物的濃度
D.氮氧化物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是
A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化鋁溶液,可以用碳酸錢溶液鑒別
C.將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸千,得到無水CuCl2固體
D.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng).10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1mol/(L·min)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
釩(12V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題:
(1)釩價(jià)層電子排布圖為 ,比釩質(zhì)子數(shù)大1的元素原子的電子排布式為 。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化劑。SO2分子VSEPR模型是 ,硫原子雜化類型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S——O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較長的鍵為 (填圖2字母),該分子含有 個(gè)σ鍵。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于體心),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方式書寫正確的是( )
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對(duì)人體造成傷害。
①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是 價(jià)。
②CrO2-是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__ _(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。
A.都不穩(wěn)定,密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀
B.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子都可通過濾紙
Ⅱ.Cr是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如下:
查閱資料:
常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式 。
(2)酸化濾液D時(shí),用硫酸而不選用鹽酸,可能的原因是 。
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 、 。
(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span> ;(用離子方程式表示)
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào));
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述正確的是( )
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和蛋白質(zhì)都不含有氮元素
C. 細(xì)胞鮮重中含量前四位的元素與細(xì)胞干重含量前四位的元素排序不同,這是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)水的含量不同
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開。常溫時(shí),左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣。若右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比是 。
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