【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( )
A.可與水發(fā)生加成反應
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應
C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】對于化學反應C(s)+O2(g) =CO2(g)來說,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 增加木炭的物質(zhì)的量,化學反應速率會加快
B. 升高溫度,化學反應速率會加快
C. 將反應容器的體積縮小,化學反應速率會加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀,化學反應速率會加快
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進行了如下操作。請補全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后,過濾;
b.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
c.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
d.向濾液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時間,得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
(2)反應II的化學方程式是_________________________。
(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
(1)幾個有關(guān)CO的熱化學方程式如下:
I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應:CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示:
①T1___________T2;△H___________0(填“>”“<”或“=”)。
②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上,利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0kJ·mol-1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出的熱量為3.64kJ
①從反應開始恰好到平衡狀態(tài),H2的平均反應速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下,上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時,CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)氨氣是重要化工原料,也可以作能源。常溫下,將c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
(5)肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。
已知:電流由Y極經(jīng)外電路流向X極,下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號)
A.放電過程中,OH-向Ⅹ極遷移
B.放電過程中,Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小
C.X極的電極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+
D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時至少消耗11.2LO2
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【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式:____________________________________________。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______(填離子符號)。
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學式):____________________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:_____________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A. 當K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生
B. 當K閉合后,C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源
D. 當K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變
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