【題目】假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置

C. 當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。A、當K斷開時，B裝置鋅片直接與稀硫酸反應，鋅溶解，有氫氣產(chǎn)生，選項A正確；B、當K閉合后，B裝置是原電池，C裝置銅電極連接正極為陽極銅失電子產(chǎn)生銅離子，銀電極連接負極為陰極銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，可作為電鍍池裝置，選項B正確；C、當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，鐵被保護，選項C錯誤； D、當K閉合后，A裝置是電解池，反應中有氫氧化鈉生成，pH變大。B裝置是原電池，氫離子放電，因此溶液的pH變大，C裝置相當于電鍍，D裝置是粗銅的精煉，因此C、D裝置中 pH不變，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯的敘述不正確的是（ ）

A.可與水發(fā)生加成反應

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中�？梢钥吹�，火焰黃色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據(jù)以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。試回答下列問題，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，一定含有離子鍵的是( )

A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分數(shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列問題：

(1)“中和”時調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進行反應的鐵浸出率如圖所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________。

(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2＋含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2＋(Cr2O被還原為Cr3＋)的含量，該反應離子方程式為____________________________。

(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個化工廠分布在如圖所示位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗測只含少量硝酸和硝酸鋇，在c入取得的水樣經(jīng)檢測pH=7，且只含少量硝酸鈉，則b處的水中含有的物質(zhì)應是下列物質(zhì)中的

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 已知酸性，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，該溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C時，pH=8的溶液中，約為10-6mol·L-1

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