【題目】對于化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g) =CO2(g)來說,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 增加木炭的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率會加快
B. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會加快
C. 將反應(yīng)容器的體積縮小,化學(xué)反應(yīng)速率會加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀,化學(xué)反應(yīng)速率會加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯誤的項(xiàng)數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電,HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體,為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3.H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3.H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:
A. 4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。
查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):
(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。
(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面
D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NA
C. 273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( )
A.可與水發(fā)生加成反應(yīng)
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。
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