【題目】AB、CD、E 均為有機物,其中 B 是化學實驗中常見的有機物, 它易溶于水并有特殊香味;A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,G 是生活中常見的高分子材料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)式_____;B 中官能團的名稱為_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

反應(yīng)③____;

反應(yīng)④____。

3)實驗室利用反應(yīng)⑥制取 E,常用如圖裝置:

a 試管中主要反應(yīng)的化學方程式為_____。

②實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_____;當觀察到試管甲中_____時,認為反應(yīng)基本完成。

【答案】 羥基 防止倒吸 不再有油狀液體滴下

【解析】

A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;B是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,B在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知B是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得, C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯,據(jù)此進行解答。

A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;B是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,B在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知B是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得, C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。

1)由上述分析可知A 的結(jié)構(gòu)式為,B 為乙醇中官能團的名稱為羥基,故答案為:;羥基;

2)反應(yīng)③化學方程式為: ,反應(yīng)④化學方程式為: ,故答案為:; ;

3)①反應(yīng)⑥為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),則①a 試管中主要反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:;

②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水,為了防倒吸,實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下;由于乙酸乙酯難溶于水,因此當觀察到試管甲中不再有油狀液體滴下時,反應(yīng)基本完成,故答案為:防止倒吸;不再有油狀液體滴下。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:

A 冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L-1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →__________→D→__________→ H(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

(3)選用的指示劑是_____________。滴定過程中,視線應(yīng)注視____________________;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________;讀數(shù)時,視線應(yīng)____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。

(4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L-1 (不必寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.通常情況(同溫同壓)下,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.分解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)

C.1mol CH3CH2CNH2在一定條件下完全加成,常需2mol H2

D.常溫常壓時,KOHHCl兩種稀溶液完全反應(yīng)的熱化學方程式是H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年發(fā)生的天津港有關(guān)倉庫物品爆炸涉及電石與氰化鈉等,而CN作為配位劑可形成[Au(CN)2]、[Ag(CN)2]、[Zn(CN)4]2、[Fe(CN)3]4、[Fe(CN)4]3等。常把原子個數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的微粒稱作等電子體,同時它們的結(jié)構(gòu)相似。

試分析并回答:

(1)電石的主要成分是__________(寫化學式),其中陰離子與CN是等電子體,寫出CN的電子式:__________。

(2)有著閃電式死亡之稱的劇毒物品氰化鈉,在地面水中很不穩(wěn)定,pH大于7時,可被氧氣氧化成碳酸鹽和氨氣,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)以劇毒物氰化鈉比例,從反應(yīng)原理角度去思考如何防止其污染。試提出兩個有關(guān)應(yīng)用的好方案________、_______。

(4)電石中還含有CaS等,與水反應(yīng)還有H2S的生成,H2S完全氧化生成S2,S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0。某溫度下,將2mol SO21 mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

則①Y大于0.8的原因是__________

K(A)____________(大于”“等于小于”)K(B);

③若壓強為0.10MPa,試做出T1T2不同溫度下(設(shè)T2< T1)SO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.可用溴水鑒別MN

C.N分子中所有碳原子共平面

D.M的一氯代物共7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是(

A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,H2C2O4的電離常數(shù):Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水電離的cH+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.V1=20mL

B.b點和d點對應(yīng)的溶液中都存在:cK+=cHC2O4-+2cC2O42-

C.常溫下,加水稀釋b點對應(yīng)的溶液,稀釋后溶液pH減小

D.常溫下,KHC2O4Kh1=2×10-10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

A

0

1

A

……

A

A

A

A

A

2

3

4

(1)②元素簡單氫化物的電子式是________________________

(2)③、④、⑤、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為______________。

(3)⑥元素的名稱為_______________,舉出⑥單質(zhì)的一個應(yīng)用____________。

(4)上述所有元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是_____________, 寫出一個能證明⑧比⑦非金屬性強的一個離子反應(yīng)方程式___________________。

(5)有兩種化合物AB都由①③④⑦四種元素組成。若AB在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)⑨與④的原子序數(shù)之差為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A.酸性:

B.熱穩(wěn)定性:Na2 CO3NaHCO3

C.與水反應(yīng)的速率:NaMg

D.非金屬性:ClBr

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