【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ |
(1)②元素簡單氫化物的電子式是________________________。
(2)③、④、⑤、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為______________。
(3)⑥元素的名稱為_______________,舉出⑥單質(zhì)的一個應(yīng)用____________。
(4)上述所有元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是_____________, 寫出一個能證明⑧比⑦非金屬性強的一個離子反應(yīng)方程式___________________。
(5)有兩種化合物A和B都由①③④⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)⑨與④的原子序數(shù)之差為________。
【答案】 S2->O2->Na+>Al3+ 硅 制芯片或太陽能電池 HClO4 Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+ H++HSO3-=H2O+SO2↑ 23
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se;
(1)②是N元素,簡單氫化物是NH3,電子式是;
(2)電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,O2-、Na+、Al3+、S2-半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+>Al3+;
(3)⑥是Si元素,名稱為硅;硅是半導(dǎo)體材料,用于制芯片或太陽能電池;
(4)元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4;氯氣能置換出硫化鈉中的硫,氯氣的氧化性大于S,能證明Cl比S非金屬性強,離子反應(yīng)方程式Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
(5)由H、O、Na、S四種元素組成的化合物NaHSO4與NaHSO3在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水,則該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑;
(6)⑨是34號Se元素、④是11號Na元素,原子序數(shù)之差為34-11=23。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4(其中C為-4價)既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量,則需要標準狀況下的氧氣約___L。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,通入2.24L(已換算為標準狀況)a氣體時,通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___℃左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 均為有機物,其中 B 是化學(xué)實驗中常見的有機物, 它易溶于水并有特殊香味;A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,G 是生活中常見的高分子材料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:
(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)式_____;B 中官能團的名稱為_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③____;
反應(yīng)④____。
(3)實驗室利用反應(yīng)⑥制取 E,常用如圖裝置:
①a 試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____;當觀察到試管甲中_____時,認為反應(yīng)基本完成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題:
(1)NF3的電子式為______,N元素的化合價為______。
(2)F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。
(3)實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2(NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。
①電解時NF3在______極生成;陰極產(chǎn)生的氣體是______(填化學(xué)式)。
②電解后廢液(含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等)可經(jīng)如下流程進行回收再利用:
已知該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______;步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______(HNO3的還原產(chǎn)物為NO);步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時,理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.水在此過程中作還原劑
B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.與水反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
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【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知:
①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品,其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面
B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2
D. 化合物X與H2完全加成,每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。
步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測出X的核磁共振氫譜有2個峰,其面積之比為2∶3,如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為_____;X的名稱為_____。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。
(3)寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液, 混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b 點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是( )
A.a 點溶液 pH<7
B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于 HA
C.b 點溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
D.c 點 溶 液 中 :c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)
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