【題目】下列說法不正確的是

A.通常情況(同溫同壓)下，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.分解反應不一定都是吸熱反應

C.1mol CH3CH2CN與H2在一定條件下完全加成，常需2mol H2

D.常溫常壓時，KOH與HCl兩種稀溶液完全反應的熱化學方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A. 通常情況(同溫同壓)下，金剛石的能量比石墨的能量高，而能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；

B. 分解反應不一定都是吸熱反應，如過氧化氫分解屬于放熱反應，B項正確；

C. 1mol CH3CH2CN分子中含一個碳氮三鍵，則與H2在一定條件下完全加成需2mol H2，C項正確；

D. 根據(jù)中和熱的定義可知，常溫常壓時，KOH與HCl兩種稀溶液完全反應的熱化學方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H＝－57.3 kJ·mol－1，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

(1)②的反應類型是________。

(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數(shù)目為___（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學式) 溶液，現(xiàn)象為__________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___（填序號）。

a 濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2

b FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標號）。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，________（填序號）。

①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2S2O3標準溶液v mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。 [已知：]

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致最終測定的環(huán)己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質互為同系物；_______組兩物質互為同分異構體；______組兩物質互為同一物質；A組第一個物質的名稱是：_________。

(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4﹣加成后的產(chǎn)物的結構簡式：___________。

(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關化學性質與轉化如下：

①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質。試分析并回答：

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學方程式：_______________。

(3)寫出Y的分子式：_________

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________

(5)寫出④的離子方程式：____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應①，再利用某一經(jīng)典反應原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。

(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 均為有機物，其中 B 是化學實驗中常見的有機物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，G 是生活中常見的高分子材料。有關物質的轉化關系如圖甲所示：

(1)寫出 A 的結構式_____；B 中官能團的名稱為_____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應③____；

反應④____。

（3）實驗室利用反應⑥制取 E，常用如圖裝置：

①a 試管中主要反應的化學方程式為_____。

②實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_____；當觀察到試管甲中_____時，認為反應基本完成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結構簡式如右下圖所示。 下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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