【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.0～2min內(nèi)，H2的反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

A. 依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在開始時c(N2)=1.0 mol/L，c(H2)=1.2 mol/L，c(NH3)=0 mol/L，在2 min時c(N2)=0.8 mol/L，改變了0.2 mol/L，則根據(jù)N2、H2的反應關系可知會同時消耗H2 0.6 mol/L，所以0～2min內(nèi)，H2的反應速率為v (N2)==0.3 mol/(L·min)，A錯誤；

B. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知2 min時N2濃度變化0.2 mol/L，由于反應時N2、NH3濃度改變的比為1：2，所以NH3的濃度變化了0.4 mol/L，開始時NH3的濃度為0，故2 min時，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，B錯誤；

C. 4 min時H2的濃度變化了(1.2-0.6)mol/L=0.6 mol/L，此時產(chǎn)生NH3的濃度變化了0.4 mol/L，與6 min的濃度相同，說明反應達到平衡，此時正、逆反應的速率都相等，但不為0，C錯誤；

D. 根據(jù)選項C分析可知：在4～6 min，反應達到平衡狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，D正確；

故合理選項是D。

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相關習題

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【題目】對化學反應2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列選項中表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

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【題目】下列化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ

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【題目】某無機鹽X(僅含三種元素，原子個數(shù)比為1:1:4,摩爾質(zhì)量270g·mol-1)，為探究其組成和性質(zhì)，某學習小組進行了如下實驗，X與水反應只生成A、B兩種物質(zhì)，其中氣體單質(zhì) A 能使帶火星的木條復燃。下列說法正確的是：

（1）X的組成元素為 O和_____________（用元素符號表示）。

（2）X 的 化學式為____________。

（3）下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）_________ 。

a．酸式鹽B的焰色反應顏色可以直接觀察

b．鹽X中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．1摩爾的固體B中含2NA個離子

d．氮氣和氣體單質(zhì)A點燃即可發(fā)生反應

（4）X氧化能力極強，可用于脫硫脫硝，寫出在堿性條件下X氧化SO32-的離子方程式____________。

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【題目】將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個裝置(如圖)。下列說法不正確的是

A.甲為原電池，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋

B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出

C.乙為電解池，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現(xiàn)

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【題目】含碳化合物種類繁多�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=16，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________%。

(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應可生成CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數(shù)K________，轉(zhuǎn)化率α________；若在相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

c(CO2)/mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH4)/mol/L

c(H2O)/mol/L

平衡I

a

b

c

d

平衡II

m

n

x

y

則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_____________。

(3)已知相關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。

a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

甲 乙 丙 丁

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是 W 的單質(zhì)，q 是 Y 的單質(zhì)，s 是 Z 的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m 與 r 相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.原子半徑：Z>W>X

B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

C.Z 的氧化物對應的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

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