【題目】某無機(jī)鹽X(僅含三種元素,原子個(gè)數(shù)比為1:1:4,摩爾質(zhì)量270g·mol-1),為探究其組成和性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),X與水反應(yīng)只生成A、B兩種物質(zhì),其中氣體單質(zhì) A 能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法正確的是:

1X的組成元素為 O_____________(用元素符號表示)。

2X 化學(xué)式為____________。

3)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))_________ 。

a.酸式鹽B的焰色反應(yīng)顏色可以直接觀察

b.鹽X中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c1摩爾的固體B中含2NA個(gè)離子

d.氮?dú)夂蜌怏w單質(zhì)A點(diǎn)燃即可發(fā)生反應(yīng)

4X氧化能力極強(qiáng),可用于脫硫脫硝,寫出在堿性條件下X氧化SO32-的離子方程式____________

【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O

【解析】

單質(zhì) A 能使帶火星的木條復(fù)燃,則AO2,B焰色反應(yīng)呈紫色,則含有K元素,B的酸性溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有SO42-27gX物質(zhì)的量為0.1mol,S元素物質(zhì)的量,則S原子個(gè)數(shù)為,結(jié)合摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)比推出分子式。

單質(zhì) A 能使帶火星的木條復(fù)燃,則AO2B焰色反應(yīng)呈紫色,則含有K元素,B的酸性溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有SO42-27gX物質(zhì)的量為0.1mol,S元素物質(zhì)的量,則S原子個(gè)數(shù)為,原子個(gè)數(shù)比為1:1:4,摩爾質(zhì)量270g·mol-1,則化學(xué)式為K2S2O8

1X的組成元素為 OK 、 S

故答案為:K 、 S

2)由上述推斷可知X 的化學(xué)式為K2S2O8,

故答案為:K2S2O8

3a.K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察,故a錯(cuò)誤;

b.鹽X中的兩種非金屬元素所組成的氧化物有SO2、SO3H2O、H2O2SO2H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,SO3H2O不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故b錯(cuò)誤;

c B為酸性溶液則BKHSO4,固體B中含有K+HSO4-離子,故1摩爾的固體B中含2NA個(gè)離子,故c正確;

d.氮?dú)夂?/span>O2不可點(diǎn)燃,故d錯(cuò)誤 ;

故答案選:c

4X氧化SO32-X為氧化劑,SO32-為還原劑,根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得離子方程式為:,

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀時(shí)pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒,適當(dāng)增加硫酸的濃度,目的是_________。

(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水,寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

(3)步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________

(4)若步驟A中加入H2O2后,室溫下將溶液的pH調(diào)為4,求Fe3+ 離子濃度為_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極,固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

()組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;

()加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置CU型管中加入4.0 mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;

()發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動,在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時(shí)打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮,使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;

()尾氣處理:氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

()實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好,檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。

a.步驟()()之間 b.步驟()()之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____

(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________

(4)步驟()進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>是打開止水夾____(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為 ___。

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進(jìn)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.02min內(nèi),H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.46min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的cH)表示為pH-lgcH。pH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX-

B.T點(diǎn)時(shí)cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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