【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H =890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ·mol-1

B.一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJ·mol-1

C.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =-571.6 kJ·mol-1

D.HClNaOH反應(yīng)中和熱△H =57.3 kJ·mol-1,則CH3COOHNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱中生成液態(tài)水;

B.合成氨為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化,且為放熱反應(yīng);

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,物質(zhì)的量與熱量成正比,且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的符號(hào)相反、數(shù)值相同;

D.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時(shí)放熱為57.3KJ,而醋酸電離吸熱。

A. 甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為,故A錯(cuò)誤;

B. 合成氨為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化,且為放熱反應(yīng),則一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,可知1molN2完全反應(yīng)放熱大于2akJ,其熱化學(xué)方程式為: ,故B錯(cuò)誤;

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,物質(zhì)的量與熱量成正比,且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的符號(hào)相反、數(shù)值相同,則水分解的熱化學(xué)方程式表示為: ,故C錯(cuò)誤;

D. 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時(shí)放熱為57.3KJ,而醋酸電離吸熱,則CH3COOHNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ,故D正確;

故答案選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同

B. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20)

(1)探究BaCO3BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A

試劑B

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

Na2CO3

Na2SO4

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

p>裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

i. 如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

ii. B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

b

iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

c

iv. 重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)

a

注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液是_____________(填序號(hào))。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中結(jié)合信息,解釋電壓b<a的原因:_____________。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________。

(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,下列說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。

a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié),實(shí)現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化

d. 溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) ΔH < 0 ,平衡常數(shù)為K1;若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)為K2;則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng):nA(g)mB(g)pC(g)qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡,則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極,固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NONO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

()組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;

()加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置CU型管中加入4.0 mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;

()發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動(dòng),在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時(shí)打開(kāi)止水夾①,U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮,使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;

()尾氣處理:氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

()實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好,檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____

a.步驟()()之間 b.步驟()()之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____

(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________

(4)步驟()進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>是打開(kāi)止水夾____(填寫序號(hào)),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為 ___。

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進(jìn)是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.02min內(nèi),H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.46min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)研究報(bào)道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團(tuán)名稱是________C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,AB的反應(yīng)條件是_____。

(3)BCDE的反應(yīng)類型 ________(相同不相同”);EF的化學(xué)方程式為________ 。

(4)HC的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)

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同步練習(xí)冊(cè)答案