20.下列說法正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為:2-甲基-2-乙基丙烷
B.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型,該物質(zhì)可能是一種氨基酸
C.能用新制氫氧化銅鑒別甘油、葡萄糖溶液、甲酸鈉溶液
D.木糖醇()和葡萄糖(),互為同系物,均屬于糖類

分析 A.主鏈應(yīng)為4個C原子;
B.該有機(jī)物中含有官能團(tuán)為羥基和羧基,不含有氨基;
C.根據(jù)氫氧化銅與甘油、葡萄糖、甲酸鈉反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析;
D.根據(jù)兩種有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物的概念判斷.

解答 解:A.主鏈應(yīng)為4個C原子,為2,2-二甲基丁烷,故A錯誤;
B.根據(jù)圖示可知,該有機(jī)物中含有羧基和羥基,該物質(zhì)是一種羥基酸,不是氨基酸,故B錯誤;
C,新制氫氧化銅與甘油形成絳藍(lán)色溶液、與葡萄糖不加熱反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液,加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀、與甲酸鈉加熱反應(yīng)變成磚紅色沉淀,所以能用新制氫氧化銅鑒別甘油、葡萄糖溶液、甲酸鈉溶液,故C正確;
D,木糖醇含有的官能團(tuán)為羥基,屬于醇類;二者含有的官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于烷烴的命名、比例模型、有機(jī)物的鑒別、同系物的判斷等知識的考查,題目難度不大,涉及的知識點(diǎn)較多,注意掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法、同系物的概念等,試題能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.使2mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生最大程度的取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是(  )
A.4molB.6molC.8molD.10mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有機(jī)化合物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項(xiàng)事實(shí)中,能說明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.甲醛和甲酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯酚與溴水直接就可反應(yīng),而苯與溴反應(yīng)則需要加鐵屑
D.苯酚和乙酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是( 。
A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水
B.稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)
C.生石灰與稀鹽酸反應(yīng)
D.硫酸銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨而反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確是( 。
A.X的氫化物溶于水顯酸性
B.Z位于周期表的第二周期VIA族
C.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
D.Y的氧化物是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.m g 銅與足量濃硫酸完全反應(yīng),放出的氣體經(jīng)干燥后為n L,則被還原的硫酸為( 。
A.$\frac{m}{64}$ gB.$\frac{48m}{32}$$\frac{49m}{32}$gC.$\frac{n}{22.4}$molD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得第一次精制鹽水.
(1)過程Ⅰ除去的離子是SO42-
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表,請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題:
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO42-沉淀更完全.
②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全.
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①過程Ⅳ除去的離子有NH4+、I-
②鹽水b中含有SO42-.Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O.
③過程VI中,產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”),該電解槽為陽離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用2mL 1mol•L-1CuSO4溶液與3mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無紅色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是( 。
A.甲醛的量太少B.CuSO4的量太多C.NaOH的量太少D.加熱的時間太短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.判斷下列說法是否正確,并說明理由.
(1)1mol氮;
(2)0.25mol CO2;
(3)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體;
(4)0.5mol H2含有3.01×1023個氫原子;
(5)3molNH3中含有3mol N,9mol H.

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