11．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式：
B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：H×+→H+[]-
D．重水的化學(xué)式為${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

分析 A．該電子式中漏掉了氯原子的3對孤電子對；
B．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；
C．；氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．重水中的氫原子的中子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為2．

解答 解：A．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中氯原子、碳原子最外層都是8電子，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯誤；
B．鎂原子的最外層為2個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故C錯誤；
D．重水分子中的氫原子為重氫原子，重氫的質(zhì)量數(shù)為2，則重水的化學(xué)式為：${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、甲烷和四氯化碳的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．平衡原理探究題
化學(xué)學(xué)科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡，主要有化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學(xué)習(xí)小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學(xué)認(rèn)為是鹽水解．請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判，填空回答：
滴加試劑及量所根據(jù)的現(xiàn)象結(jié)論
是鹽水解之故
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量
為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過稀HNO3溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有NA個水分子
C．常溫常壓下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子個數(shù)是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二水氯化鋇晶體在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料，其工業(yè)制備流程如下：

回答下列問題．
（1）調(diào)節(jié)pH后，得到二水氯化鋇晶體的“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（2）酸化過程中加入31%的工業(yè)鹽酸過快，有時(shí)會析出硫磺，請寫出生成硫磺的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脫硫過程中分為兩步，第一步是物理脫硫，第二步是化學(xué)脫硫．
①物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”出去的物質(zhì)是硫化氫．
②化學(xué)脫硫法是向其中加入氧化劑，下列物質(zhì)最適合做脫硫氧化劑的是B．
A．高錳酸鉀B．氯氣C．重鉻酸鉀D．次氯酸鉀
（4）大部分工業(yè)生產(chǎn)都用80-85℃時(shí)的石灰氮料漿（CaCN2的漿水混合物）吸收硫化氫，充分利用H2S制得更有價(jià)值的產(chǎn)品--硫脲（CS（NH2）2）和氫氧化鈣．請寫出制備硫脲的化學(xué)方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符號是188O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學(xué)式）MnO2和FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置．
其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察．
試回答：
（1）預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是U形玻璃管里的紅墨水（或品紅）會沿開口端上升．
（2）該實(shí)驗(yàn)中①②操作之間必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性．
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2能量之間的關(guān)系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
D．加入催化劑，可以提升反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且沒有因果關(guān)系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大NH3是極性分子，I2是非極性分子
B通常條件下，HCl比HI穩(wěn)定性高非金屬性：Cl＞I
CNH2OH中N的化合價(jià)為：-3電負(fù)性：Cl＞N
D沸點(diǎn)：SiO2＞CO2式量：SiO2＞CO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案