Question

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO₂、NH₃、N₂組成的混合氣體10L，通過稀HNO₃溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

Answer 1

分析 稀硝酸質(zhì)量增加的部分為氨氣和部分二氧化氮，設(shè)出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列出方程式①；最終氣體為氮?dú)夂蚇O，利用體積關(guān)系列出方程式②，然后聯(lián)立①②即可得出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出氨氣和二氧化氮的體積，最后得出氮?dú)獾捏w積．

解答 解：稀硝酸吸收氨氣和NO₂，同時(shí)放出NO氣體，
設(shè)NH₃為xmol，NO₂為y mol，則生成$\frac{y}{3}$molNO，
則溶液增加的質(zhì)量為：①17x+46y-30×$\frac{y}{3}$=12.5g，
根據(jù)氮?dú)獾捏w積可知：②10-22.4（x+y）=3.28-22.4×$\frac{y}{3}$，
聯(lián)立①②解得：x=0.1 mol、y=0.3 mol，
所以混合體中NO₂體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH₃體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，N₂體積為：10L-6.72L-2.24L=1.04L，
答：混合氣體中含有6.72L二氧化氮、2.24L氨氣和1.04L氮?dú)猓?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．