【題目】下列化學(xué)工藝不可行的是(　　)

A.N2NONO2 HNO3

B.石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C.提取食鹽后的母液含Br2的溶液… 粗Br2Br2

D.鋁土礦 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

【答案】C

【解析】

A. 工業(yè)上，利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑的條件下合成氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，再進(jìn)行后續(xù)的反應(yīng)，A項(xiàng)可行；

B. 工業(yè)上制高純硅的流程，SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(純)+3HCl，B項(xiàng)可行；

C. 母液含溴離子，與氯氣反應(yīng)生成溴，熱空氣吹出后，應(yīng)先被二氧化硫吸收后氯氣與HBr反應(yīng)生成粗溴，最后蒸餾分離出溴，C項(xiàng)不可行；

D. 工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，鋁土礦(主要成分含氧化鋁)加入氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，煅燒氫氧化鋁生成氧化鋁，再電解熔融氧化鋁得到金屬鋁，D項(xiàng)可行；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ___________；

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

序號

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應(yīng)的方程式：__________________

2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．

4）0～4分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：____________

5）到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C.兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是( )

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：____________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=________，b=________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：____。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：_________________________________________；

（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）：____。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是___________（寫一種即可）。

（5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

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