【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示.

1)寫出該反應(yīng)的方程式:__________________

2)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù):____________

3)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應(yīng)是__________熱反應(yīng).

4)0~4分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為:____________

5)到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為:____________

6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.

A.充入氦氣 B.使用催化劑

C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.

【答案】1)2A+BC 2)0.52(mol/L)-2 3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

4)0.025 mol/(L.min) 5)33% 6) C

【解析】

試題分析:1)由圖象可以看出,反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,且△n(A):△n(B):△n(C)=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+BC

2) K=c(C)÷[c(A)2×c(B)]= 0.2mol/L÷[0.8mol/L2×0.6mol/L=0.52(mol/L)-2;

3)K(300℃)< K(350℃),說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

4)0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為:v(A)= 0.4mol÷(2L×4min)= 0.05 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L.min)。

5)到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為:(2.4-1.6)÷2.4×100%=33%.

6)n(A)/n(C)降低,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A.充入氦氣,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.使用催化劑,平衡不移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.再充入2.4molA和1.6molB,反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;D.降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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A、保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度

B、保持溫度不變,增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變,充入1molC(g)

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NH3分子中N原子的雜化方式為 ,與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為 。

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常溫下,15g甲醛中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA

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將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得FeOH3膠粒0.0lNA

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電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅

1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

A.①④

B.③④

C.②⑥

D.②⑤

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K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)()

63.6

97.8

770

801

沸點(diǎn)()

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用NaKCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A.低于770℃ B850℃ C.高于882.9℃ D14131500℃

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