【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C.兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D.向飽和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前減小
【答案】A
【解析】
A、電離常數(shù)Ka(HF)=3.3×10-4,HF為弱電解質(zhì),不能完全電離,25℃時(shí),0.31mol/LHF溶液中c(H+)==1×10-2mol/L,pH=2,故A正確;
B、電離常數(shù)只受溫度的影響,不隨濃度的變化而變化,故B錯(cuò)誤;
C、0.31 mol/L的HF溶液中c(H+)=c(F-)=1×10-2mol/L;在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c(F-)=0.5×10-2mol/L,c(Ca2+)=0.001mol/L,則c2(F-)×c(Ca2+)=(0.5×10-2)2×0.001=2.5×10-8>1.46×10-10,因此該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,故C不正確。
D、向飽和的CaF2溶液中加水后,溶液還可能是飽和的,所以c(Ca2+)不一定比加水前減小,D不正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù),同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。
a. pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b. A點(diǎn),溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c. 當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9~8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2,同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過(guò)程產(chǎn)物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題:
(1)C是______溶液,D是______溶液。
(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是______ (填寫(xiě)序號(hào))
①②③ c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)工藝不可行的是( )
A.N2NONO2 HNO3
B.石英砂粗硅粗SiCl4高純硅
C.提取食鹽后的母液含Br2的溶液… 粗Br2Br2
D.鋁土礦 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一密閉容器中充入2mol HI氣體,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,為使體系顏色加深,可采取的措施是( )
①維持溫度和容器體積不變,再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓(縮小容器體積) ⑤升高溫度
A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA一定是強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D. HA的酸性強(qiáng)于HB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛,在分析檢測(cè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣,請(qǐng)分析下列幾種電化學(xué)裝置并回答問(wèn)題:
(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________________;在肼燃料電池使用過(guò)程中,負(fù)極區(qū)的pH_____________(填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí),H+從____________(填字母,后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為___________能,每生成3molO2,有______________gCO2被還原。
(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通________________________________,寫(xiě)出電極c上的電極反應(yīng)式:__________________________________________________________。
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