【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體含有的分子數(shù)為Y,則該氣體的體積為
C.常溫下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
A.H2與I2的反應(yīng)為H2+I22HI,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為,故A正確;
B.Xg氣體含有Y個(gè)分子,則其物質(zhì)的量n====mol,摩爾質(zhì)量M為,所以Zg該氣體的物質(zhì)的量n== =,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n×22.4L/mol=,故B正確;
C.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都是CH,常溫下78g乙炔的苯溶液中含有“CH”的物質(zhì)的量為n=,含有碳原子的數(shù)目為,故C正確;
D.狀況未知,無(wú)法計(jì)算正極消耗氣體的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算負(fù)極消耗的氣體分子數(shù),故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。回答下列問(wèn)題:
(1)W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(2)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因______________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是: > > > 。(填寫(xiě)離子符號(hào))_____________
(5)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(氣),試寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.
(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.
(4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是___________.
A.有白色沉淀生成 B.無(wú)白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題:
(1)F元素在周期表中的位置__________,在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:__________。
(2)D、F的氣態(tài)氫化物,沸點(diǎn)較高的是___________(填分子式)。
(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z,常溫下,向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系
B.交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.Ka2(H2Y)=10-4.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 點(diǎn)水電離的 c(OH-)小于 A 點(diǎn)水電離的 c(OH-)
D.在B點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
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