【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2+鑒定的強氧化劑,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如圖:

己知:①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題:

1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填標(biāo)號)。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

2)溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,加入的濃鹽酸需過量的目的是___,濾渣A的主要成分為___(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

4NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO,故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+,該反應(yīng)的離子方程式為___。

5)實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要___。

6)取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀釋至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

【答案】bc 防止FeCl3BiCl3水解,提高原料的浸出率 SiO2、S 2Bi+Na2O2+2O22NaBiO3 5NaBiO3+2Mn2++14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O 250mL容量瓶、膠頭滴管 86.8

【解析】

本實驗利用輝鉍礦制備鉍酸鈉,首先向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸,使Bi全部變?yōu)?/span>Bi3+,礦石中的SiO2不溶于溶液、S離子變?yōu)閱钨|(zhì),濾渣A的主要成分是SiO2S;隨后向含有Bi3+的溶液中加入鐵粉,由于Fe的活動性強于Bi,可以將Bi3+還原為Bi單質(zhì),Bi單質(zhì)與過氧化鈉在空氣中焙燒即得到鉍酸鈉固體。

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有攪拌、粉碎礦石、升高溫度等,所以正確的選項是bc

(2)FeCl3BiCl3都是強酸弱堿鹽,Fe3+、Bi3+會發(fā)生水解反應(yīng)形成Fe(OH)3Bi(OH)3等不溶性沉淀,溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率;酸性氧化物SiO2不能與酸發(fā)生反應(yīng),在加入FeCl3溶液時會發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+,產(chǎn)生的S單質(zhì)難溶于水,也以沉淀的形式存在,所以得到的濾渣成分是S、SiO2;

(3)Bi和過氧化鈉在空氣中焙燒,生成鉍酸鈉,反應(yīng)方程式為2Bi+Na2O2+2O22NaBiO3;

(4)鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為,則根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,NaBiO3被還原為Bi3+的離子方程式是5NaBiO3+2Mn2++14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O;

(5)實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度,需要配制250mL 2.0mo1·L-1FeSO4溶液,所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要250mL容量瓶、膠頭滴管;

(6)根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得關(guān)系式:NaBiO3~2FeSO4,n(FeSO4)=2.0mo1·L-1×0.031L=0.062mol,則n(NaBiO3)=0.031mol,所以該樣品中NaBiO3純度為=86.8%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pHNaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(

A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)1×103 mol·L1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應(yīng)的溶液中:c (CH3COO)c (Na+

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)c (OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在化合物中常見、價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑,其主要工藝流程如下:

查閱資料得知:常溫下,不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問題:

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是,根據(jù)如圖分析操作a________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為________用離子方程式表示;

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號

A 溶液 酸性溶液 溶液

上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,則加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 的化合價為,Fe的化合價依次為。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置AB、C中所裝藥品分別為________________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________B中加Na2CO3、C中加________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨甲環(huán)酸(G)別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____。C的化學(xué)名稱是_______。

(2)GNaOH催化下發(fā)生雙分子脫水形成僅含兩個環(huán)的有機物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(3)~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_________

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為__________

(6)滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含苯環(huán) b.含硝基 c.苯環(huán)上只有兩個取代基

(7)寫出以CH2=CHCOOCH2CH3為原料,制備的合成路線:_______(無機試劑任性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如圖所示:

(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______。在反應(yīng)①⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號)

(2)粗鹽中含有Na2SO4MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④濾液中加適量鹽酸;⑤__________。(請補全缺少的實驗步驟或試劑)

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣,將400 mL 5.0 mol·L1NaCl溶液進(jìn)行電解,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_____L

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時,用11.3 mol·L1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L1稀鹽酸100 ml,需要用量筒量取濃鹽酸________ml,接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應(yīng)的各點溶液中,H點水電離程度最大

C.E點對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點對應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃時,11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是(

A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為41

B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為118

C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa=-lgKa),下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa24.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下,m點對應(yīng)溶液中由水電離出的OH濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應(yīng)溶液中,離子濃度關(guān)系:c(HAsO42—)c(H2AsO4)>c( OH) c(H+)

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