Question

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，原因是      ；PO₄^3－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH₃分子中P原子采用      雜化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³             
（2） N>P>As
（3） NH₃分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH₃分子間僅有較弱的范德華力       正四面體
（4） sp³雜化        
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃可表示為(HO)₃AsO和(HO)₃As，H₃AsO₃中的As為+3價(jià)，而H₃AsO₄中的As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H+
(6) 16mol或16×6.02×10²³個(gè)

（1）砷是33號(hào)元素，其核外電子排布為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ ；     
（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，N>P>As；
（3）NH₃分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH₃分子間僅有較弱的范德華力；PO₄^3－是AB₄型分子，所以空間構(gòu)型是正四面體。
（4）P原子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=（5-3）/2=1，即P采取的是sp³雜化。
（5）兩種含氧酸即可改寫為（HO）mROn），H₃AsO₄可表示為（HO）₃AsO，H₃AsO₃可表示為（HO）₃As，H₃AsO₄中n值大正電性強(qiáng)，導(dǎo)致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H⁺，所以H₃AsO₄比H3AsO3酸性強(qiáng)。
（6）1mol配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中，1mol氨氣中含有3molσ鍵，總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為：3mol×4=12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×10²³個(gè)。