元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q
BD
F2與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF，由此推斷R為氟；以氟在元素周期表中位置為突破口，由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、氯、硫，稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，則非金屬性：氬<硫<氯或Z<X<T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Q分別是氟、溴，原子序數(shù)分別為9、35，氟和溴元素的原子序數(shù)相差35—9=26，由于元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和溴原子的電子數(shù)也相差26，B項(xiàng)正確；R、T、Q分別為氟、氯、溴，都是鹵素，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：氟>氯>溴，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr或R>T>Q，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、Q分別是氯、溴，非金屬性：氯>溴，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強(qiáng)或 T>Q，D項(xiàng)正確。
本題考查考生對(duì)第VIA、VIIA、0族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的了解；考查考生對(duì)元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三角關(guān)系的掌握程度。同時(shí)考查考生簡(jiǎn)單推理的能力，以及對(duì)重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_________，氮原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式：a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

①H2Se的晶體類型為_(kāi)________，含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)___________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑Z > Y
B．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑: A＞B＞D＞CB．原子序數(shù): d＞c＞b＞a
C．離子半徑: C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH3分子中P原子采用      雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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